1. 配位-解离平衡与配合物的稳定常数

配合物的内外界之间在水中全部解离，而内界则只部分解离，存在配位-解离平衡。配位单元的生成反应达到平衡时，溶液中各物质的浓度关系表示的平衡常数称为配离子的稳定常数，用K_稳^Θ表示，有时简写成K_稳。

例如，向硝酸银溶液中加入过量的氨水，则有下列平衡

K_稳^Θ越大表示配位单元越稳定。[Ag(CN)₂]-的稳定常数为1.3×10²¹，说明LAg(CN)₂]-比[Ag(NH₃)₂]⁺稳定得多。有时，用配合物的不稳定常数来表示配位一解离平衡。例如

平衡常数K不隐越大，解离反应越彻底，配位单元越不稳定。

【例9-7】将0.20mol·dm^-3 AgNO₃溶液与2.0 mol·dm^-3 NH₃·H₂O等体积混合，试计算平衡时溶液中Ag⁺的浓度。已知[Ag(NH₃)₂]⁺的K_稳^Θ=1.1×10⁷。

解混合后AgNO₃溶液与NH₃·H₂O的浓度均减半；由于NH₃·H₂O大大过量且[Ag(NH₃)₂]⁺的稳定常数很大，可以认为配合反应进行得非常完全，即平衡时[Ag(NH₃)₂⁺]=0.10mol·dm^-3。因而，消耗NH3的浓度为0.10×2=0.20mol·dm^-3，平衡时[NH₃]=(1.0-0.20)mol·dm^-3。

设平衡时[Ag⁺]=x mol·dm^-3，则

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

版权与免责声明：转载目的在于传递更多信息。

如其他媒体、网站或个人从本网下载使用，必须保留本网注明的"稿件来源"，并自负版权等法律责任。

如涉及作品内容、版权等问题，请在作品发表之日起两周内与本网联系，否则视为放弃相关权利。