盐是强电解质，在水中完全解离。盐的水溶液有些显中性，有些却显酸性或碱性，这种现象与盐的水解有关。盐解离出的离子与水解离出的离子结合成弱电解质使溶液的pH发生变化的现象称为盐的水解。

例如，乙酸钠NaAc在水中完全解离生成Na⁺和Ac^-，Ac^-与溶液中的H⁺结合生成弱电解质HAc，并维持平衡

溶液中H⁺、Ac^-和HAc的浓度与平衡常数的关系为

在NaAc溶液中，H⁺来源于H₂O的解离平衡

溶液中H⁺的浓度因生成HAc而减小，H₂O的解离平衡向生成H⁺的方向移动，使体系中OH^-的浓度增大。因此，溶液中OH^-浓度高于H⁺浓度，显碱性。

NaAc是由弱酸和强碱生成的盐，这类盐称为弱酸强碱盐，其水溶液显碱性；由弱碱和强酸作用得到的盐称为弱碱强酸盐，如NH₄Cl，其水溶液由于NH₄⁺水解生成弱电解质NH₃和H⁺使溶液显酸性；NH₄Ac和NH₄HCO₃为弱酸弱碱盐，水溶液中盐解离出的正离子和负离子均发生水解(双水解)，此时溶液的酸碱性由盐解离出的两种离子与OH^-和H⁺的结合能力和结合程度来决定。

强酸强碱盐解离生成的正离子和负离子不与体系中的H⁺和OH^-作用生成弱电解质，不发生水解，故水溶液显中性。

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文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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