1.缓冲溶液的概念

许多在水溶液中进行的化学反应都需要在一定的pH范围内才能顺利进行。例如，[Fe(C₂O₄)₃]^3-的生成反应，pH过小则C₂O₄^2-易与H⁺结合使其配位能力降低而不利于配离子的生成，pH过大则Fe³⁺生成溶解度很小的Fe(OH)₃也不利于配离子的生成。因此，许多反应需要使用能够控制体系pH的溶液，使反应顺利进行。

加入少量强酸、强碱或用大量水稀释而保持体系pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

【例7-5】计算0.1 mol·dm ^-3 HAc和0.1 mol·dm ^-3 NaAc的混合溶液中[H⁺]和pH。向1dm³此混合溶液中分别加入0.01 mol HCl和0.01 mol NaOH时，pH各变成多少？

然而，向1 dm³纯水中加入0.01 mol HCl，体系的pH由7变为2，明显减小；向纯水中加入0.01mol NaOH后体系的pH由7变为12，明显增大。而在HAc-NaAc溶液中加入少量强酸或强碱其pH变化并不明显，所以HAc-NaAc混合溶液就是一种缓冲溶液。

缓冲溶液之所以具有缓冲作用，保持体系的pH基本不变，其实质是同离子效应。

在HAc-NaAc溶液中存在着HAc的解离平衡

平衡常数

体系pH的变化主要取决于体系中[HAc]与[Ac]的浓度比。由于HAc的KaΘ值很小，[HAc]与[Ac^-]的浓度近似等于溶液中HAc和NaAc的初始浓度。向溶液中加入少量强碱时，OH^-将与体系中的HAc作用生成少量的Ac^-，由于加入的OH^-量较少，因此，HAc和Ac^-浓度比变化不大，体系的pH基本保持不变；同样，向体系中加入少量强酸，H⁺与体系中的Ac^-作用生成少量的HAc，而HAc和Ac^-浓度比基本不变，pH基本保持不变。当向体系中加入大量水稀释时，[HAc]与[Ac^-]均成倍变化，而浓度比仍保持不变，故体系的pH不变。

相关链接：同离子效应和盐效应

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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