1. 同离子效应

解离平衡也属于化学平衡，因此当平衡体系中的某种物质的浓度发生改变时，平衡就要发生移动，并在新的条件下重新建立平衡。

例如，弱电解质氨水的解离平衡

若向氨水中加入少量的强电解质NH₄Cl，NH₄⁺的引入使原体系的平衡被破坏，平衡向生成NH₃·H₂O的方向移动，从而降低了NH₃·H₂O的解离度。

同样，在弱酸HAc溶液中加入强电解质NaAc，也会产生类似的结果。

在弱电解质溶液中，加入与其解离反应具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低，这种现象称为同离子效应。

【例7-4】向0.10 mol·dm^-3 的NH₃·H₂O溶液中加入固体NH₄Cl，使NH₄Cl的浓度达0.10 mol·dm^-3，求溶液的[OH^-]和NH₃·H₂O的解离度a。

解设平衡时解离的NH₃·H₂O的浓度为x mol·dm^-3，有

将各物质的平衡浓度代入平衡常数表达式，得

由于c0»400Kb^Θ，且NH₄CI的引入使解离度降低，故可近似计算

0.10+x≈0.10 0.10-x≈0.10

代入平衡常数表达式，得

该结果与例7-2中0.10 mol·dm^-3的NH₃·H₂O在纯水中的解离度相比明显减小，可见，同离子效应影响较大。

2. 盐效应

向氨水中加入NH₄Cl，NH₄⁺对弱电解质的平衡有影响，同时体系中引入的CI^-也对平衡有一定的影响。

前面几个弱酸弱碱的例题中，计算过程中均是使用体系中各物质的浓度来求算的，近似地认为f=1，a≈c。但这种计算是近似的，严格来讲应该使用溶液中各物质的活度a，即

若溶液中离子的浓度增大，离子氛作用不能忽略，此时f值较小，活度a与浓度c相差较大，则应考虑f的影响，即

由于f值小于1，故溶液中离子浓度较大时，[OH^-]的浓度将增大，即氨的解离度增大；而且f值越小，弱电解质解离度增大得越多。

在弱电解质溶液中，加入不与弱电解质解离反应具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质解离度增大的现象称为盐效应。
盐效应的实质是溶液中离子浓度的增加使离子氛作用增大，弱电解质解离出的离子的活度系数f减小，活度a明显小于浓度c，使弱电解质在溶液中向解离的方向移动。

盐效应一般影响较小。产生同离子效应的同时也伴随盐效应，但同离子效应远大于盐效应。同样，对稀溶液可不考虑盐效应，因此在后面将遇到的解离平衡中，仍直接使用浓度而不是活度进行计算。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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