1.3.1 固体的种类和性质

固体中质点间排列的有序程度，可将固体分为晶体和非晶体。

晶体通常是由质点(原子、分子或离子)在空间按一定规律周期性重复排列构成的固态物质。晶体有规则的外形，形成规则的多面体；晶体有固定的熔点，加热至熔点温度后，体系的温度不再上升，直至晶体全部熔化；有些晶体有各向异性，其导热、导电、光折射、硬度等与晶体的取向有关，如石墨层内导电而层间不导电；晶体具有节理性，劈裂出现的新晶面与某一原晶面平行。

非晶体也称为无定形体，质点排列毫无规律，没有规则的外形。非晶体没有固定的熔点加热时逐渐软化最后成为液体，有较宽的温度区间。非晶体各向同性。非晶体往往是温度下降速度较快凝固时物质的质点来不及进行有规则的排列造成的，所以非晶体属于不稳定的固体。

1.3.2 晶体的种类

根据晶体中质点的性质，可以将晶体分成四种基本类型，即分子晶体、离子晶体、原子晶体和金属晶体。

1. 分子晶体

分子晶体中有序排列的质点是分子。例如，冰中有序排列的质点都是H₂O分子，干冰中有序排列的质点都是CO₂分子。
分子晶体中质点之间的结合力均为分子间作用力，这种结合力很小，所以分子晶体一般来说熔、沸点低，有的在室温下以气体形式存在，如H₂、N₂、CO₂、H₂O、乙醇等。

分子晶体导电性较差，因为分子传递电子能力差。

2. 离子晶体

离子晶体中有序排列的质点是正离子和负离子。例如，在MgO晶体中有序排列的质点是Mg²⁺和O^2-。正、负离子间通过静电引力即离子键相结合，破坏离子晶体要破坏离子各个方向的作用力，因此离子晶体的熔、沸点较高。

离子晶体熔化后能够被电解而传递电子，因此能够导电。离子晶体溶于水后能够被电解或电解水时帮助平衡水中局部非电中性的电荷，故离子晶体的水溶液导电。

请注意，离子晶体导电的实质不是离子能够定向移动，而是电子的定向移动。电子的定向移动必须通过电解来实现。

3. 原子晶体

原子晶体中有序排列的质点是原子。例如，在金刚石中有序排列的质点是C原子，在石英中有序排列的质点是Si原子和O原子。

在原子晶体中，原子间都是以共价键相互连接的。由于共价键非常强，所以原子晶体的熔点高，硬度大，导电性差。

4. 金属晶体

金属晶体中有序排列的质点是金属原子。金属晶体的某些性质相差很大，如钠的熔点很低，质地很软；而钨的熔点很高，硬度大。这些差异是由金属键的强弱不同造成的。

金属晶体与原子晶体没有截然的界限，金属晶体可以看成原子晶体的特例，即原子晶体中的所有原子为金属原子时则成为金属晶体。砷在同族元素中熔点最高，一般认为砷是金属晶体，我们认为将砷看成原子晶体更为合适，只不过砷原子半径大，其硬度和熔点明显低于其他原子晶体。

以上是最常见的晶体类型，这种区分也不是绝对的。例如，石墨就是一种混合型晶体，层间为分子间作用力，层内为共价键。

相关链接：稀溶液的依数性

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

版权与免责声明：转载目的在于传递更多信息。

如其他媒体、网站或个人从本网下载使用，必须保留本网注明的"稿件来源"，并自负版权等法律责任。

如涉及作品内容、版权等问题，请在作品发表之日起两周内与本网联系，否则视为放弃相关权利。