描述气体的物理量有压强p、体积V、温度T和物质的量n。压强p的单位为Pa(帕斯卡，1Pa=1N·m^-2)，体积V的单位为m³(立方米)，温度T的单位为K(开尔文)，物质的量n的单位为mol(摩尔)。

1.1.1 理想气体

1. 理想气体的概念

理想气体是在实际气体的基础上抽象出的理想化模型，是忽略了气体分子之间的引力和气态分子所占体积的气体。也就是说，理想气体分子之间、分子与器壁之间所发生的碰撞没有能量损失，气体体积可无限压缩。

真正的理想气体实际上并不存在，实际气体在高温、低压条件下的性质与理想气体非常相近，可近似看作理想气体。

2. 理想气体状态方程

理想气体的压强p、温度T、体积V、物质的量n之间的关系式称为理想气体状态方程

pV=nRT

式中，R为摩尔气体常量(R=8.314 Pa·m³·mol^-1·K^-1=8.314J·mol^-1·K^-1)。

在不同条件下，理想气体状态方程有不同的表达形式。

当n一定时，符合关系式

当n、T一定时，符合波义耳(Boyle)定律

p₁V₁=p₂V₂

当n、p一定时，符合盖·吕萨克(Gay-lLussac)定律

当T、p一定时，符合阿伏伽德罗(Avogadro)定律

将代入理想气体状态方程，可求气体的摩尔质量

式中，m为气体的质量；p为气体的密度。

【例1-1】在298K和101.3kPa时，气体A的密度为1.80g·dm^-3。求：

(1)气体A的摩尔质量；

(2)将密闭容器加热到400K时容器内的压强。

解(1)由理想气体状态方程pV=nRT的导出公式，得气体A的摩尔质量

(2)由理想气体状态方程pV=nRT，若n和V不变，得

则400K时容器内的压强为

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文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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