(1)分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。特殊要求的溶液应事先作纯水的空白值检验。如配制AgNO₃溶液，应检验水中无Cl^-，配制用于EDTA配位滴定的溶液应检验水中无杂质阳离子。

(2)溶液要用带塞的试剂瓶盛装，见光易分解的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂例如用有机溶剂配制的溶液，瓶塞要严密，见空气易变质及放出腐蚀性气体的溶液也要盖紧，长期存放时要用蜡封住。浓碱液应用塑料瓶装，如装在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞紧，不能用玻璃磨口塞。

(3)每瓶试剂溶液必须有标明名称、规格、浓度和配制日期的标签。

(4)溶液储存时可能的变质原因

①玻璃与水和试剂作用或多或少会被侵蚀(特别是碱性溶液)，使溶液中含有钠、钙、硅酸盐等杂质。某些离子被吸附于玻璃表面，这对于低浓度的离子标准液不可忽略。故低于 1mg/mL的离子溶液不能长期储存。

②由于试剂瓶密封不好，空气中的CO₂、O₂、NH₃或酸雾侵入使溶液发生变化，如氨水吸收CO₂生成NH₄HCO₃，KI溶液见光易被空气中的氧氧化生成I₂而变为黄色，SnCl₂、FeSO₄、Na₂SO₃等还原剂溶液易被氧化。

③某些溶液见光分解，如硝酸银、汞盐等。有些溶液放置时间较长后逐渐水解，如铋盐、锑盐等。Na₂S₂O₃还能受微生物作用逐渐使浓度变低。

④某些配位滴定指示剂溶液放置时间较长后发生聚合和氧化反应等，不能敏锐指示终点，如铬黑T、二甲酚橙等。

⑤由于易挥发组分的挥发，使浓度降低，导致实验出现异常现象。

(5)配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，都应把酸倒入水中。对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制，以免炸裂。配制硫酸溶液时，应将浓硫酸分为小份慢慢倒入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。

(6)用有机溶剂配制溶液时(如配制指示剂溶液)，有时有机物溶解较慢，应不时搅拌，可以在热水浴中温热溶液，不可直接加热。易燃溶剂使用时要远离明火。几乎所有的有机溶剂都有毒，应在通风柜内操作。应避免有机溶剂不必要的蒸发，烧杯应加盖。

(7)要熟悉一些常用溶液的配制方法。如碘溶液应将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释。配制易水解的盐类的水溶液应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀酸稀释。如配制SnCl₂溶液时，如果操作不当已发生水解，加相当多的酸仍很难溶解沉淀。

(8)不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液。剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。

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