【英文名称】Lithium Chloride

【分子式】LiCl

【分子量】42.39

【CA登录号】[7447-41-8]

【结构式】Li⁺Cl^-

【物理性质】mp 605℃,bp1325～1360℃ d 2.068 g/cm³。极易溶于水，也能溶于乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂。

【制备和商品】国内外化学试剂公司均有销售。

【注意事项】本品属低毒类。对眼睛和黏膜具有强烈的刺激和腐蚀作用。

氯化锂被广泛应用于生物学有关的淀粉酶和土壤菌种等研究中，1992年就曾报道过其在环孢菌素骨架构造上的作用。在化学领域中，氯化锂被应用于污水处理及高分子方面，在有机合成中也有一定的应用。

氯化锂满足催化活性的两个重要因素：亲脂因素和电荷分离因素，并且有高活性和选择性。例如：氯化锂可参与选择性的催化加氢反应(式1)。

氯化锂可以作为添加剂加速锆杂五元环的烯丙基化作用，产生双烯丙基化的产物(式2)。

在把催化的反应中，氯化锂往往作为配体提供氯并发挥很大的作用(式3),氯化锂还可以参与形成丙烯酮类化合物(式4)。

在LiCl催化下，醛酮与(CH₃)₃SiCN或者t-C₄H₉(CH₃)₂SiCN等反应可以合成出硅烷化的氰醇。此外它也可以催化苯的卤代物的锂化反应。在手性合成方面，氯化锂也能起到一定的作用。在某些加成反应中，加入适当的氯化锂可以改变手性产物之间的比例，使反应向产生某种手性产物方向进行(式5)。

在不对称的迈克尔反应中，氯化锂也显示出了对立体选择性的有效作用(式6)。

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