1.氟化钇

【英文名】yttrium fluoride

【结构式】YF₃

【分子量】145.901

【物化性质】白色粉末，密度4.01,熔点1152℃，沸点2230℃。不溶于水，难溶于盐酸、硝酸和硫酸，但能溶于高氯酸。在空气中有吸湿性，较稳定，与氟化铵生成NH₄F·YF₃不溶性复盐。

【质量标准】企业标准Q/YBXT 4280-1995

【用途】用于制备稀土晶体激光材料、上转换发光材料、氟化物玻璃光导纤维和氟化物旋光玻璃。在照明光源中用于制造弧光灯炭电极，是电解制取金属钇的原料。

【制法】化学法：将氧化钇溶解于盐酸中并稀释至100～150g/L（按Y₂O₃计），溶液加热至70～80℃，再用48％的氢氟酸沉淀。沉淀经洗涤、过滤、干燥、粉碎、真空脱水，制得氟化钇。

【安全性】参见氧化铈产品。

2.臭氧

【别名】富氧；超氧

【英文名】ozone

【结构式】O₃

【分子量】47.9982

【CAS】10028-15-5

【物化性质】氧的同素异形体，淡蓝色刺激性气体，液态时呈暗蓝色，固态时呈紫黑色。熔点-251.4℃，沸点-112.4℃。经测定，其分子量为氧原子的3倍，密度为氧的1.5倍。不稳定，常温下能自行分解为氧。具有氧化能力强和反应速度快的特性。

臭氧具有很高的氧化电位（2.076V),比氯(1.36V）高出50％以上，因此它具有比氯更强的氧化能力。臭氧由氧按以下热化学方程形成：

3O₂→2O₃+285kJ

由此反应式可见臭氧的形成是吸热过程。因此，臭氧分子极不稳定，可自行分解，伴随着分解过程会放出能量。所以，臭氧比氧具有更高的活性和氧化能力。

在常温下为蓝色气体，有类似鱼腥的气味，因此得名为臭氧。

【用途】臭氧是比氧气更强的氧化剂，对细菌、霉菌等微生物有极强的杀灭作用，可有效分解果蔬代谢物，因此可迅速氧化分解有机污染物气体，如饰材味、油烟味、家具味等混杂的异味；还可以杀菌防霉、保鲜防腐。臭氧消毒灭菌有很多优势，比如高效、广普、无死角，此外由于臭氧稳定性差，很快自行分解为氧气和单个氧原子，单个氧原子又自行结合为氧分子，不存在任何有毒残留物，所以称无污染消毒灭菌剂。因此，其被广泛应用于日常生活、医疗、环保、食品卫生等领域。

【制法】

(1)光化学法光波中的紫外线会使氧分子分解并聚合成臭氧O₃，大气上空的臭氧层即这样产生的。使用185nm的紫外线生产臭氧的效率为130g/(kW·h),效率比较高，但是目前由于低压汞紫外灯的电一光转换效率很低，所以工业上应用价值不大。

(2）电化学法利用直流电源电解含氧电解质生产臭氧的方法历史悠久，20世纪80年代以前的电解质的电解面积小，运行费用很高。近期发展的SPE（固态聚合物电解质）电极与金属氧化催化技术，使用纯水电解得到14％以上的高浓度臭氧，使得电化学臭氧发生器技术向前迈进一大步。使用电解法制取臭氧，阳极需用氧超电势高的材料，已有两种类型的臭氧电解槽：一种是利用全氟化磺酸型离子交换树脂作电解质，一面覆盖PbO₂作阳极，另一面覆盖铂作阴极（出氢），电解时纯水通过阳极室，可得＞100mg/L的臭氧水溶液，主要用于现场高纯水的消毒灭菌和超纯化；另一种是采用氧阴极，氟碳黏结剂浸渍的碳阳极，HBF₄作电解液的传统电解池，可获得O₃浓度高达350％（体积分数）的溶液，在离开电解池后必须立即稀释至15％以防爆炸。

(3）电晕放电法电晕放电法又称无声放电或辉光发电法，是利用交变高压电场使含氧气体产生电晕放电，电晕中的高能电子离解氧气分子形成自由氧原子，再与氧气分子和惰性气体发生碰撞反应结合成臭氧分子。

【安全性】空气中臭氧含量在0.1×10^-6以下对人体健康有益，研究表明，臭氧浓度在0.02×10^-6时，嗅觉灵敏的人便可觉察，这个浓度被称为感觉临界值。当臭氧浓度达到0.15×10^-6时，一般人都能嗅出，这个浓度被称为嗅觉浓度值，也是卫生标准点。当臭氧浓度达(1～10)×10^-6时，被称为刺激范围。10×10^-6以上的臭氧浓度则被称为中毒浓度。臭氧的毒性主要来自于对蛋白质和不饱和脂肪酸的氧化，从而损伤机体组织。吸入臭氧后，可引起呼吸加促、胸闷等症状，进而脉搏加快、头疼，严重时可发生肺气肿，甚至死亡。我国卫生部规定的空气中臭氧安全浓度为0.1×10^-6，工业卫生标准是0.15×10^-6,劳动保护部门规定安全浓度下工作不能超过l0h。接触20×10^-6以下的臭氧不超过2h不会对人产生永久性危害。