1. 斜线规则

在元素周期表第二和第三周期元素中，处于左上右下斜线位置的几对元素的单质及化合物的性质相似，人们将这种现象称为斜线规则或对角线规则，如Li与Mg、Be与Al、B与Si。

斜线规则成立在于处于斜线位置的几对元素的离子势(即电荷半径比)相近。处于斜线位置第二周期元素的离子半径小于第三期元素的离子，但第二周期元素的离子电荷也小于第三期元素的离子，造成两个离子的离子势非常接近。

2. 确与硅的相似性

(1)硼的氯化物与硅的氯化物水解产物相似，都生成含氧酸和氯化氢。

(2)硼的氟化物与硅的氟化物水解产物相似，水解生成的HF进一步与氟化物反应。

(3)硼和硅的氢化物热稳定性都较差，易分解。

但二者分解产物不同，硅的氢化物分解生成单质硅，硼的氢化物与其说分解不如说是聚合。

(4)硼和硅的氢化物还原能力强，空气中自燃。

(5)硼和硅的氢化物均易水解。

实际上发生的是氧化还原反应，水中的氢将硼和硅的氢化物中的氢氧化生成氢气。

(6)硼酸和硅酸均为极弱的酸

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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