联氨

联氨又称“肼”，可以看成NH₃的一个H被-NH₂(氨基)取代后的产物。NH₃被NaClO溶液氧化得到N₂H₄。

联氨分子的极性比较大(偶极距u=1.75D)，说。明它是顺式结构，如图12-2所示。

图12-2 联氮分子的结构

联氨在常温下为无色的液体，熔点(1.54℃)和沸点(113.55℃)比氨和水都高。N₂H₄为二元弱碱，N原子上的孤电子对配位能力较弱，其碱性(K^Θb1=8.7×10^-7)不如NH3强。

联氨中N的氧化数为-2，因而既有氧化性又有还原性。

但是联氨作为氧化剂的反应速度都很慢，因此，联氨只是一个强还原剂。

联氨与氧、二氧化氮、过氧化氢反应，生成N₂和H₂O，并放出大量的热。

联氨不如其盐稳定，常以盐的形式保存，如N₂H₄·H₂SO₄、N₂H₄·2HCl等。

12.1.4 羟胺

羟胺可以看成是NH₃中的一个H被-OH基取代的衍生物，其结构如图12-3所示。

图12-3羟胺分子的结构

NH₂OH为白色固体(熔点32℃)，不稳定，但盐较稳定，如[NH₃OH]CI和[NH₃OH]₂SO₄。分子中的-OH基吸电子能力比-NH₂基强，因此，羟胺的碱性(Kb^Θ=8.7×10^-9)和配位能力比联氨弱。

与联氨相似，羟胺作为氧化剂的反应速度很慢，无实际意义，但羟胺在酸性或碱性溶液中都是好的还原剂。

相关链接：氨的制备方法

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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