1.氧化亚铜

【别名】赤色氧化铜；红色氧化铜；一氧化二铜

【英文名】cuprous oxide; copper oxide,red; copper（Ⅰ）oxide

【结构式】CueO

【分子量】143.09

【物化性质】红色或暗红色八面立方晶系结晶性粉末。相对密度6.0，熔点1235℃，在1800℃失去氧。不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，微溶于硝酸。溶于盐酸生成白色氯化亚铜结晶粉末，遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。在空气中会迅速变蓝，能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。剧毒！

【质量标准】化工行业标准HG/T 2961-2010

【用途】用于制造船底防污漆（用来杀死低级海生动物）、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃。还用于电器工业中的整流电镀，也用作陶瓷和搪瓷的着色剂。

【制法】

(1)葡萄糖还原法将硫酸铜溶液与葡萄糖混合后加入氢氧化钠溶液进行反应，生成氧化亚铜，经过滤、漂洗、烘干粉碎，制得氧化亚铜产品。

CuSO₄+2NaOH→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

2Cu(OH)₂+CH₂OH(CHOH)₄CHO→Cu₂O↓+2H₂O+CH₂OH(CHOH)₄COOH

(2)电解法在铁制壳体内衬聚氯乙烯的电解槽中，以浇铸铜板作阳极，紫铜板作阴极，用铬酸钾作添加剂，食盐溶液作电解液，其中含氯化钠为290～310g/L,铬酸钾为0.3～0.5g/L，在温度70～90℃、pH 8～12、电流密度1500A/m2的条件下进行电解，生成氧化亚铜，经沉淀分离、漂洗、过滤、干燥，制得氧化亚铜。其反应式如下：

阴极反应：2H⁺+2e→H₂↑

阳极反应：Cu^--2e→Cu+

2Cul+2C1^-→Cu₂C1₂

CueC₂+2NaOH→Cu₂O↓+H₂O+2NaC1

【安全性】

毒性及防护：本品粉尘在空气中含量达到0.22～14mg/m³时，工作1～2h后会引起急性中毒，表现为头痛、无力、咽和结膜发红、恶心、肌肉痛、有时呕吐和腹泻、疲乏、体温升高。一天以后体温可恢复正常，但仍无力，头痛、眩晕、脉数加快、淋巴细胞增多。慢性中毒表现为：接触铜化合物的工人的局部皮肤、头发及眼结膜有时变成浅黄绿色或黑绿色，齿龈上有暗红色或绛红色边。对皮肤有刺激作用，粉尘刺激眼睛，并引起角膜溃疡。对急性中毒者采用一定浓度的K₄[Fe(CN)₆］溶液洗胃、服牛奶等措施，空气中最高容许浓度为0.1mg/m³。可戴口罩、防尘眼镜，穿防护工作服，工作后要洗淋浴。

包装及贮运：用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装，每桶净重25kg或50kg,应有“剧毒”标志。属毒害品，危规编号：参照GB 6.1类61519。UN No.2765、3010、2766；IMDE CODE 6221页、3270页、622。页、6219页，6.1类。贮存于干燥、通风良好的库房内，不得与氧化剂混放。容器必须密封，防止与空气接触变成氧化铜而降低使用价值。不可与强酸、强碱及食用物品共贮混运，装卸时要轻拿轻放，防止包装破损。失火时可用水、砂土、各种灭火器扑救。

2.氧化锗

【英文名】germanium dioxide

【结构式】GeO₂

【分子量】104.59

【物化性质】白色粉末，六方晶系、四方晶系或无定形固体。六方晶系：相对密度4.228，熔点（1115±4)℃。四方晶系：相对密度6.239,熔点（1086±5)℃。不溶于水、盐酸，溶于碱溶液生成锗酸盐。

【质量标准】国家标准GB/T 11069-2006

【用途】用于制金属锗，也用作光谱分析及半导体材料。

【制法】四氯化锗水解法：在四氯化锗中加入6.5倍体积的蒸馏水，搅拌后放置一昼夜，生成二氧化锗沉淀，用冷水洗涤至洗液不含CI^-。于200℃干燥得到二氧化锗产品。其反应式如下：

GeC1₄+2H₂O→GeO₂+4HCI

【安全性】

毒性及防护：干燥的氧化锗对皮肤无刺激作用，但对结膜有刺激作用。空气中最高容许浓度为2mg/m³。操作中要防止锗和氧化锗的气溶胶对呼吸器官和皮肤的作用。注意佩戴劳保用品。

包装及贮运：用玻璃瓶包装，每瓶净重25kg。应贮存在通风、干燥的库房中。包装应密封、防潮，勿与碱类、酸类接触。装卸时要轻拿轻放，防止玻璃瓶破裂。失火时，可用水、砂土、各种灭火器扑救。