工业上利用氢气和氮气反应生产氨。实验室由铵盐与强碱共热或金属氮化物水解制备氨。

常温常压下氨为无色气体，具有刺激性气味。NH₃有较大的极性且与水能形成氢键，所以氨极易溶于水(20℃时1体积水可溶解775体积氨)。氨在水中部分解离，显弱碱性。

氨分子结构如图12-1所示。从氮分子的结构和组成可知，氨分子能进行配位反应、氧化反应、取代反应(包括氨解反应)。

图12-1氮分子结构示意图

1. 配位反应(加合反应)

氨分子中N的孤电子对与有空轨道的化合物或离子加合，形成加合物或配合物，如H₃N→BF₃、[Ag(NH₃)₂]+、[Cu(NH₃)₄]₂⁺等。由于生成易溶的配合物，故AgCl和Cu(OH)₂等能溶解在氨水中。

2. 取代反应

氨分子中的氢可以依次被取代，生成相应的衍生物。氨分子中的1个氢被取代，生成氨基化合物。

氨分子中的2个氢被取代则生成亚氨基化合物，如CaNH；氨分子中的3个氢被取代则生成氮化物，如NCl₃等。
活泼的碱金属可以溶解在液氨中得到一种蓝色溶液，其导电能力极强，一般认为其颜色是由于生成了氨合电子，即

金属钠的液氨溶液缓慢地分解放出氢气，得到白色氨基钠(NaNH₂)固体。

3.氯解反应

氨的自偶解离常数虽比水小得多，但也能发生类似于水解反应的氨解反应，NH₃解离产生的NH₂^-与阳离子结合。从反应产物看，氨解反应可以看成取代反应。

4.氧化反应

NH₃分子中N的氧化数为-3，N在一定条件下能失去电子而被氧化。

在铂催化剂的作用下氨可被氧化成一氧化氮，这是生产硝酸的重要反应。

5.铵盐

(1)铵盐的生成。氨和酸作用生成铵盐。例如

铵盐易溶于水，而且是强电解质。氨为弱碱，铵盐溶于水发生水解反应。强酸根的铵盐的水溶液显酸性，如NH₄CI、NH₄NO₃；而乙酸铵(NH₄Ac)水溶液近于中性。

有些酸根水解后碱性强，其铵盐往往不能由水溶液的蒸发、浓缩后析出，如(NH₄)₂S、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₃PO₄等，这些铵盐没有市售的试剂，实验室也没有这些铵盐的溶液。简单计算结果表明，溶液中NH₄⁺和NH₃浓度相同时，HCO₃^-浓度比CO₃²-浓度高10倍以上，HS^-浓度比S₂^-浓度高100倍以上。实验结果也表明，从水溶液中不能析出(NH₄)₂S和(NH₄)₂CO₃，而只能得到NH₄HS和NH₄HCO₃晶体。

(2)铵盐的分解。铵盐的热稳定性差，多元弱酸的铵盐其正盐的分解温度往往比酸式盐的分解温度低。例如，(NH₄)2S分解温度为0℃，NH₄HS分解温度为25℃，(NH₄)₂CO₃分解温度为58℃，NH₄HCO₃分解温度为107℃，(NH₄)2HPO₄分解温度为155℃，(NH₄)₂SO₄分解温度为280℃，NH₄C1分解温度为520℃。

易挥发的非氧化性酸的铵盐，受热分解后氨和酸挥发逸出。例如

非挥发的非氧化性酸的铵盐，受热分解后氨挥发逸出。例如

氧化性酸的铵盐受热分解过程中铵离子被氧化。分解产物是气体且放出大量的热，往往发生爆炸。例如

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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