11.4.1 硒和碲的单质

硒和碲都存在几种同素异形体，硒有灰硒、红硒及无定形硒等，其中灰硒最稳定。硒是典型的半导体，在光照下导电性可提高上千倍。碲为银白色晶体，也是半导体。

硒和碲均有毒，它们的化学性质与S相似，但不如S活泼。

11.4.2 硒和磷的化合物

1. 氢化物

H₂Se和H₂Te均为无色、有极难闻气味的气体，毒性都比H2S大。

H₂Se 和H₂Te不稳定，且该族元素氢化物稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te顺序依次递减。H₂Se和H₂Te的标准生成自由能均为正值。H₂S、H₂Se和H₂Te的还原性依次增强。

H₂Se和H₂Te溶于水生成氢硒酸和氢硫酸，它们的酸性都比H₂S强。

金属硒化物和稀化物水解或与稀酸作用可以生成H₂Se和H₂Te。

2.二氧化物及含氧酸

SeO₂和TeO₂都是白色固体，二者可以由单质在空气中燃烧得到，也可以由氢化物在空气中燃烧得到。

SeO₂和TeO₂氧化性比SO₂强，是中等强度的氧化剂，可以氧化H₂S、HI等生成单质S和I₂等。当它们遇到强氧化剂时，也可以被氧化到最高价。

SeO₂溶于水生成亚硒酸H₂SeO₃，H₂SeO₃为二元弱酸(K^Θa₁=2.40×10^-3，K^Θa2=5.01×10^-9)。TeO₂不溶于水，因此要得到亚确酸H₂TeO₃，需要将TeO₂溶于碱中再加酸酸化、结晶得到。H₂TeO₃也是二元弱酸(K^Θa1=5.4×10^-7，K^Θa3=3.0×10^-9)。

3. 三氧化物及含氧酸

SeO₃为白色固体，极易吸水而生成硒酸H₂SeO₄。

TeO₃为橙色固体，难溶于水、稀酸及稀的强碱，但可溶于浓的强碱而生成磷酸盐。

TeO₃+2KOH(浓)=K₂TeO₄+H₂O

H₂SeO₄与H₂SO₄相似，为二元强酸，第一步完全解离，第二步解离常数K^Θa2=2.2×10^-2。而H₆TeO₆酸性很弱(K^Θa1=2.19×10^-8，K^Θa2=9.77×10^-12)。

最高氧化数含氧酸的氧化性顺序为H₂SeO₄>H₆TeO₆>H₂SO₄，H₂SeO₄可以将Cl^-氧化。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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