卤素的氧化物种类繁多，性质差异较大。氟的电负性比氧大，与氧形成的OF₂中氟的氧化数为-1，而与其他卤素的氧化物有所不同。

1. 卤素氧化物的制备

OF₂可以利用单质F₂与2%的NaOH水溶液反应来制取。

2F₂+2NaOH=OF₂↑+2NaF+H₂O

O₂与F₂的混合物在低压放电的条件下反应可以生成O₂F₂。

O₂+F₂=O₂F₂

Cl₂O是次氯酸的酸酐，向新制出的氧化汞表面通Cl₂可以制备Cl₂O。

2Cl₂+2HgO=HgCl₂·HgO+Cl₂O

HgO的作用是除去Cl^-。

大量制取Cl₂O的方法是将Cl₂和湿润的Na₂CO₃反应。

2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl

实验室中利用草酸还原KCIO₃得到CIO₂。

2ClO₅+C₂O₄^2-+4H⁺=2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O

在低温下用脱水剂小心地使HCIO₄脱水后，在更低的温度下减压蒸馏可制得Cl₂O₇。

2HCIO₄=Cl₂O₇+H₂O

由HIO₃干燥脱水可制备I₂O₅，这是最稳定的卤素氧化物。

2H1O₃=I₂O₅+H₂O

2. 卤素氧化物的性质

卤素的氧化物都具有较强的氧化性，大多数不稳定，受热、震动或遇到还原剂易发生爆炸。

OF₂的氧化性比单质F₂弱，但仍可与许多金属、非金属单质反应生成氟化物和氟氧化物。O₂F₂极不稳定，173K时就迅速分解为O₂和F₂。

Cl₂O为黄棕色气体，溶于水生成次氯酸。

Cl₂O+H₂O=2HCIO

Cl₂O不稳定，低温下可与许多单质和化合物反应。

Cl₂O+3F₂=OCIF₃+CIF₃

Cl₂O+N₂O₅=2CIONO₂

ClO₂为黄色气体，具有顺磁性；不稳定，浓度大时易爆炸；在碱中发生歧化反应：

2ClO2₂+2NaOH=NaClO₃+NaClO₂+H₂O

ClO₂常用于漂白纸浆和水处理。

Cl₂O₇为无色液体，是高氯酸的酸酐，不稳定，受热发生爆炸分解，生成CIO₃和CIO₄。

C₂O₇=CIO₃+CIO₄

I₂O₅为白色固体，最典型的反应是可将空气中的一氧化碳完全氧化成二氧化碳。

1₂O₅+5CO=I₂+5CO₂

此反应可用来检测体系中CO的含量。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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