2.3.1化学反应进行的方向

1.化学反应方向的判断

将PCI₃和Cl₂按一定比例混合后于密闭容器中加热，发生的反应是

PCI₃(g)+Cl₂(g)=PCl₅(g)

显然，反应方向是PC1₅生成的方向。

将PC1₅置于密闭容器中加热，发生的反应是

PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)

显然，反应方向是PCI₅分解的方向。

从以上的例子可以得出结论：反应方向与反应条件有关，包括温度、压力、反应物比例等。再看一个例子：将CaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液混合，生成白色CaSO₄沉淀。反应方向是CaSO₄生成的方向。

Ca₂⁺+SO₄^2-=CaSO₄

若将新生成的CaSO₄放入大量水中，CaSO₄溶解。反应方向是CaSO₄溶解的方向。

CaSO₄=Ca₂⁺+SO₄^2-

究竟应该以什么条件为标准判断反应方向？

在本章学习中，化学反应方向是指各种物质均处于标准状态时化学反应自发进行的方向。显然，标准浓度的Ca²⁺和SO₄^2-相遇反应自发的方向肯定是生成CaSO₄，而将CaSO₄置于水中溶解不可能使Ca²⁺和SO₄^2-浓度达到标准状态。

对于非标准状态条件下化学反应进行的方向将在第4章(化学平衡)中讨论。

2. 反应热对反应方向的影响

化学反应往往伴随着热效应。研究表明，放热反应一般都可以自发进行，如

这两个放热反应能够自发进行，升高温度仍然能够自发进行。

有的放热反应，在常温下能够自发进行，而在一定的高温下反应方向逆转，如

在较高温度时，NH₄Cl和ZnSO₄将发生分解反应。

上面两个反应的逆反应为吸热反应，在常温下不能自发进行，在一定的高温下能够自发进行。

有的吸热反应，在常温下不能自发进行，在高温下也不能自发进行，如

由以上反应方向的实例说明：①在常温下放热反应一般能够自发进行，吸热反应一般不能自发进行，即反应热是影响反应方向的主要因素；②有些常温下能够自发进行的放热反应在温度较高时，反应方向发生逆转，说明温度也影响反应的方向；③有些常温下能够自发进行的放热反应在高温下仍然自发进行，有些常温下不能自发进行的吸热反应在高温下仍然不能自发进行，说明除热效应和温度外，还有其他因素影响反应方向。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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